programe-de-3eme
Navigation
  Chapitre 5: Reconnaître les ions présents dans une solution
 
I  Les solutions ioniques et leur nom  

  Le nom d'une solution ionique est établi en fonction des ions qu'elle contient. Lorsqu'on connaît le nom d'une solution ionique on connait donc aussi les ions présents dans cette solution.
Exemples:
- Une solution de sulfate de cuivre contient des ions sulfate et des ions cuivre.
- Une solution de chlorure de sodium contient des ions chlorure et des ions sodium.
- Une solution de carbonate de sodium contient des ions carbonate et des ions sodium.

Remarque: certaines solutions aqueuses portent un nom usuel qui ne permet pas de déterminer leur composition, il faut alors chercher leur nom chimique.
Exemple: la potasse s'appelle aussi l'hydroxyde de potassium.
II  La couleur des ions en solution aqueuse  

 
 		 Certains ions colorent les solution aqueuse donnant ainsi un indication de leur présence.

La couleur de ces solutions permet de déduire la coloration lié aux ions qu'elle contient:
Puisque la solution de sulfate de sodium est incolore:
- L'ion sulfate est incolore
- L'ion sodium est incolore
Puisque la solution de chlorure de sodium est incolore:
- L'ion chlorure est incolore
Puisque la solution de chlorure de Fer (II) est vert pâle:
- L'ion Fer (II) est vert pâle (presque incolore) (l'ion chlorure étant incolore)
Puisque la solution de chlorure de Fer (III) est jaune:
- L'ion Fer (III) est jaune (l'ion chlorure étant incolore).
Puisque la solution de sulfate de cuivre est bleue:
- L'ion cuivre est bleu (l'ion sulfate étant incolore)
 
III Les tests de reconnaissance d'ions  

L'ion Cu2+ 


        
Métal : cuivre Cu
Ion : cuivre II, noté Cu2+
Couleur en solution : bleu
Réactif de reconnaissance : ion hydroxyde HO-
Test de reconnaissance : précipité bleu d'hydroxyde de cuivre II Cu(OH)2
Equation bilan :
Cu2+ + 2HO- right Cu(OH)2

L'ion Fe2+

Métal : fer Fe
Ion : fer II, noté Fe2+
Couleur en solution : vert très clair
Réactif de reconnaissance : ion hydroxyde HO-
Test de reconnaissance : précipité d'hydroxyde de fer II fe(OH)2
Equation bilan :

Fe2+ + 2HO- right Fe(OH)2

Remarques :

  • ce précipité brunit au contact de l'air par formation d'un précipité d'hydroxyde de fer III Fe3+ (marron brique)

 

L'ion Zn2+

Métal : zinc Zn
Ion : zinc II, noté Zn2+
Couleur en solution : incolore
Réactif de reconnaissance : ion hydroxyde HO-
Test de reconnaissance : précipité d'hydroxyde de zinc II Zn(OH)2
Equation bilan :

Zn2+ + 2HO- right Zn(OH)2

Remarques :

  • le précipité est soluble dans un excès de soude et dans un excès d'ammoniac

 

L'ion Al3+

Métal : aluminium Al
Ion : aluminium III, noté Al3+
Couleur en solution : incolore
Réactif de reconnaissance : ion hydroxyde HO-
Test de reconnaissance : précipité d'hydroxyde d'aluminium III Al(OH)3
Equation bilan :

Al3+ + 3HO- right Al(OH)3

Remarques :

  • soluble dans un excès de soude
  • insoluble dans un excès d'ammoniac

 

L'ion Mg2+

Métal : magnésium Mg
Ion : magnésium II, noté Mg2+
Couleur en solution : incolore
Réactif de reconnaissance : ion hydroxyde HO-
Test de reconnaissance : précipité blanc d'hydroxyde de magnésium II Mg(OH)2
Equation bilan :

Mg2+ + 2HO- right Mg(OH)2

Remarques :

  • insoluble dans un excès de soude
  • insoluble dans l'ammoniac

 

L'ion Ag+

Métal : argent Ag
Ion : argent I, noté Ag+
Couleur en solution : incolore
Réactif de reconnaissance : Chlorure Cl-
Test de reconnaissance : précipité blanc de chlorure d'argent AgCl
Equation bilan :

Ag+ + Cl- right AgCl

Remarques :

  • ce précipité noircit à la lumière

 

L'ion Pb2+

Métal : plomb Pb
Ion : plomb II, noté Pb2+
Couleur en solution : incolore
Réactif de reconnaissance : iodure I-
Test de reconnaissance : précipité jaune d'iodure de plomb Pb(I)2
Equation bilan :

Pb2+ + 2I- right Pb(I)2

 

L'ion H+

Ion : hydrogène H+
Couleur en solution : incolore
pH : < 7 Test de reconnaissance :

  • Bleu de Bromothymol (BBT, vert) : devient jaune
  • Hélianthine (jaune) : devient rose

 

L'ion HO-

Ion : hydroxyde HO-
Couleur en solution : incolore
pH : > 7 Test de reconnaissance :

  • Bleu de Bromothymol (BBT, vert) : devient bleu
  • Hélianthine (jaune) : devient jaune/orange
  • Phénolphtaléïne (incolore) : devient rose


  
   
 
Ce site web a été créé gratuitement avec Ma-page.fr. Tu veux aussi ton propre site web ?
S'inscrire gratuitement